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Quoi créer	Plan de leçon
Quelle matière	Chimie
Quel sujet	Schéma de Lewis
Quelle durée (min)	60
Quelle tranche d'âge	Année ou Grade 10
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Plan de leçon : Schéma de Lewis

Durée

60 minutes

Niveau

Année 10

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Objectifs d'apprentissage

À la fin de cette leçon, les élèves seront capables de :

• Comprendre ce qu'est un schéma de Lewis et son importance en chimie.
• Dessiner des schémas de Lewis pour des atomes et des molécules simples.
• Identifier les électrons de valence des éléments.

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Matériel nécessaire

• Tableau et marqueurs
• Fiches d'exercices
• Stylos et crayons
• Projecteur (optionnel pour affichage)

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Introduction (10 minutes)

Commencez par expliquer le concept de la structure de Lewis, qui représente les électrons de valence des atomes d'une manière simplifiée. Discutez de l'importance des électrons de valence dans la formation des liaisons chimiques.

Questions d'introduction

• Que sont les électrons de valence ?
• Pourquoi sont-ils importants pour les liaisons chimiques ?

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Contenu principal (30 minutes)

1. Qu'est-ce qu'un schéma de Lewis ? (10 minutes)

Un schéma de Lewis est une représentation graphique qui montre les électrons de valence entourant un symbole chimique d'un atome. Ce schéma aide à prédire comment les atomes interagiront les uns avec les autres.

Exemple : Schéma de Lewis de l'hydrogène (H) et de l'oxygène (O)

• Hydrogène : H·
• Oxygène : ·O·

2. Dessiner des schémas de Lewis (15 minutes)

Étapes pour dessiner un schéma de Lewis :

1. Déterminer le nombre total d'électrons de valence.
2. Disposer les atomes de manière appropriée.
3. Placer les électrons de valence autour des atomes pour former des paires.
4. Respecter la règle de l'octet (les atomes tendent à avoir 8 électrons autour d'eux).

Exemples à dessiner ensemble :

1. H₂O (Eau)
2. CO₂ (Dioxyde de carbone)

L'image de la structure de Lewis de H₂O montrant deux atomes d'hydrogène liés à un atome d'oxygène avec des paires d'électrons libres.

{L'image de la structure de Lewis de H₂O montrant deux atomes d'hydrogène liés à un atome d'oxygène avec des paires d'électrons libres.}

3. CH₄ (Méthane)

L'image de la structure de Lewis de CH₄ illustrant un atome de carbone central entouré de quatre atomes d'hydrogène.

{L'image de la structure de Lewis de CH₄ illustrant un atome de carbone central entouré de quatre atomes d'hydrogène.}

3. Importance des schémas de Lewis (5 minutes)

Discutez de l'utilité des schémas de Lewis dans la prédiction de la géométrie moléculaire et des propriétés chimiques. Expliquez comment ces schémas sont utilisés en chimie organique et inorganique.

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Activité pratique (15 minutes)

Distribuez des fiches d'exercices où les élèves doivent :

1. Dessiner les schémas de Lewis de quatre molécules simples, comme :
   • NH₃ (Ammoniac)
   • NaCl (Chlorure de sodium)
   • H₂CO (Formaldéhyde)
   • C₂H₆ (Éthane)

Correction et discussion (5 minutes)

Revoyez ensemble les réponses des exercices.

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Devoir (5 minutes)

Demandez aux élèves de choisir une molécule qu'ils apprécient et de dessiner son schéma de Lewis. Ils devront également écrire une courte description de la molécule, y compris son nom, sa formule chimique et son utilisation.

Réponses correctes (pour le professeur)

• NH₃ : N avec 3 H, 1 paire libre.
• NaCl : Na et Cl avec une liaison.
• H₂CO : C central avec 2 H et 1 O double liaison.
• C₂H₆ : 2 C, 6 H.

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Conclusion (5 minutes)

Récapitulez les concepts clés abordés lors de la leçon. Assurez-vous que tous les élèves comprennent comment créer des schémas de Lewis et l'importance de cette représentation en chimie.

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Évaluation

Une évaluation formative peut être faite par le biais des fiches d'exercices et du devoir à la maison pour observer la compréhension des élèves sur le sujet traité.