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Quelle matière	Chimie
Quel sujet	Atomes
Quelle durée (min)	30
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Plan de leçon : Atomes

Durée

30 minutes

Niveau

Collège

Objectifs pédagogiques

• Comprendre la structure de l'atome.
• Identifier les principales particules subatomiques : protons, neutrons et électrons.
• Expliquer la notion de nombre atomique et de masse atomique.

Matériel nécessaire

• Tableau blanc
• Marqueurs
• Supports visuels (affiches, diagrammes d'atomes)
• Feuilles d'exercices pour le devoir

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Introduction (5 minutes)

• Présentation du sujet : Qu'est-ce qu'un atome ?
• Importance des atomes dans la chimie et dans la matière.
• Brève histoire de la découverte des atomes (Démocrite, Dalton).

1. La structure de l'atome (10 minutes)

1.1. Particules subatomiques

• Protons : Chargés positivement, situés dans le noyau.
• Neutrons : Neutres, également dans le noyau.
• Electrons : Chargés négativement, orbitent autour du noyau.

1.2. Le noyau et les orbitales

• Description du noyau comme le cœur de l'atome.
• Les électrons et leur organisation dans des niveaux d'énergie.

1.3. Notions de nombre atomique et de masse atomique

• Nombre atomique (Z) : Nombre de protons dans le noyau, déterminant l'identité de l'élément.
• Masse atomique (A) : Somme des protons et des neutrons.

2. Activité interactive (10 minutes)

• Demander aux élèves de dessiner un atome simple (ex. : hydrogène, carbone).
• En petits groupes, les élèves doivent identifier les éléments suivants :
  • Nombre de protons, neutrons et électrons.
  • Quel élément les atomes dessinés représentent-ils ?

3. Devoir (5 minutes)

Tâches à réaliser

1. Écrivez la définition d'un atome.
2. Quelles sont les charges des protons, neutrons et électrons ?
3. Indiquez le nombre atomique et la masse atomique des éléments suivants :
   • Oxygène
   • Sodium
   • Fer

Réponses correctes

1. Un atome est la plus petite unité de matière qui conserve les propriétés d’un élément.
2. Protons : charge positive ; Neutrons : charge neutre ; Electrons : charge négative.
3. • Oxygène : Nombre atomique = 8, Masse atomique ≈ 16 u.
   • Sodium : Nombre atomique = 11, Masse atomique ≈ 23 u.
   • Fer : Nombre atomique = 26, Masse atomique ≈ 56 u.

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Conclusion (2 minutes)

• Récapitulatif des concepts abordés.
• Importance des atomes dans la formation des composés chimiques.
• Préparation à la prochaine leçon : Les molécules.

Évaluation

• Rassembler les devoirs pour évaluation.
• Discussion des résultats en classe lors de la prochaine séance.